المحتوى

• خطوات
• نصائح

في الكيمياء، كهرسلبية إنه مقياس للجاذبية التي تمارسها الذرة على الإلكترونات في السندات. تجذب الذرة ذات القدرة الكهربية العالية الإلكترونات بكثافة عالية ، بينما تجذب الذرة ذات القدرة الكهربية المنخفضة الشدة القليلة. تُستخدم هذه القيم للتنبؤ بكيفية تصرف الذرات المختلفة عند ارتباطها ببعضها البعض ، مما يجعل هذا الموضوع مهارة مهمة في الكيمياء الأساسية.

خطوات

طريقة 1 من 3: مفاهيم أساسية عن الكهربية

1. 

   افهم أن الروابط الكيميائية تحدث عندما تشترك الذرات في الإلكترونات. لفهم الكهربية ، من المهم أولاً فهم ماهية "الارتباط". يقال أن أي ذرتين في جزيء "متصلان" ببعضهما البعض في مخطط جزيئي لهما رابطة بينهما. يعني هذا أساسًا أنهما يشتركان في مجموعة من إلكترونين - كل ذرة تساهم بذرة في الرابطة.
   • لا تتوافق الأسباب الدقيقة المتعلقة بسبب مشاركة الذرات للإلكترونات والسندات معًا مع محور هذه المقالة. إذا كنت تريد معرفة المزيد ، فابحث في الإنترنت عن المفاهيم الأساسية للروابط الكيميائية.

2. 

   
   
   افهم كيف تؤثر الكهربية على الإلكترونات الموجودة في الرابطة. عندما تشترك ذرتان في مجموعة من إلكترونين في رابطة ، لا يوجد دائمًا مشاركة متساوية بين الاثنين. عندما يكون لدى أحدهما طاقة كهربائية أعلى من الذرة التي يتصل بها ، فإنه يجعل الإلكترونين أقرب إلى نفسه. يمكن للذرة ذات القدرة الكهربية العالية جدًا أن تسحب الإلكترونات إلى جانبها في الرابطة ، مما يؤدي تقريبًا إلى إلغاء المشاركة مع الأخرى.
   • على سبيل المثال ، في جزيء كلوريد الصوديوم (كلوريد الصوديوم) ، تتمتع ذرة الكلور بقدرة كهرسلبية عالية والصوديوم ، كهرسلبية منخفضة. قريباً ، سيتم سحب الإلكترونات تجاه الكلور و بعيدا عن الصوديوم.

3. 

   
   
   استخدم جدول الكهربية كمرجع. يعرض جدول الكهربية العناصر مرتبة تمامًا مثل الجدول الدوري ، ولكن مع تسمية كل ذرة بسلبيتها الكهربية. يمكن العثور عليها في العديد من كتب الكيمياء ، وفي المقالات التقنية وأيضًا على الإنترنت.
   • هنا جدول ممتاز للكهرباء. لاحظ أنه يستخدم مقياس Pauling الكهربية ، وهو أكثر شيوعًا. ومع ذلك ، هناك طرق أخرى لقياس الكهربية ، سيتم عرض إحداها أدناه.

4. 

   
   
   تذكر اتجاهات الكهربية لإجراء تقديرات بسهولة. إذا لم يكن لديك جدول للكهرباء في متناول اليد ، فلا يزال من الممكن تقدير هذه القيمة بناءً على موقعك في الجدول الدوري. كقاعدة عامة:
   • كهرسلبية الذرة يزيد وأنت تنتقل إلى حق في الجدول الدوري.
   • كهرسلبية الذرة يزيد كما تنتقل إلى فوق في الجدول الدوري.
   • لذلك ، تمتلك الذرات الموجودة في الزاوية اليمنى العليا أعلى قيم كهرسلبية وتلك الموجودة في الزاوية اليسرى السفلية لديها القيم الأدنى.
   • على سبيل المثال ، في المثال السابق لكلوريد الصوديوم ، يمكنك تحديد أن الكلور لديه كهرسلبية أعلى من الصوديوم لأنه تقريبًا عند أعلى نقطة صحيحة. من ناحية أخرى ، يقع الصوديوم بعيدًا عن يسار الجدول ، مما يجعله من أقل الذرات قيمة.

الطريقة 2 من 3: البحث عن اتصالات مع الكهربية

1. 

   أوجد الفرق في الكهربية بين الذرتين. عندما ترتبط ذرتان معًا ، فإن الاختلاف بين قيم كهرسلبية كل منهما يكشف الكثير عن جودة تلك الرابطة. اطرح أصغر قيمة من الأكبر لإيجاد الفرق.
   • على سبيل المثال ، إذا نظرنا إلى جزيء HF ، فسنطرح قيمة الكهربية الكهربية للهيدروجين (2.1) من قيمة الفلور (4.0). 4.0 - 2.1 = 1,9.

2. 

   إذا كان الفرق أقل من 0.5 ، تكون الرابطة تساهمية وغير قطبية. هنا ، تتم مشاركة الإلكترونات في نفس المقاييس تقريبًا. لا تشكل هذه الروابط جزيئات ذات اختلافات كبيرة في الشحنة في أي من الطرفين. غالبًا ما يكون من الصعب جدًا كسر الروابط القطبية.
   • على سبيل المثال ، الجزيء O₂ يقدم هذا النوع من الاتصال. نظرًا لأن جزيئي الأكسجين لهما نفس القدرة الكهربية ، فإن الفرق بينهما يساوي 0.

3. 

   إذا كان الفرق بين 0.5 و 1.6 ، تكون الرابطة تساهمية وقطبية. تحتوي هذه الروابط على عدد من الإلكترونات في أحد طرفيها أكثر من الطرف الآخر. هذا يجعل الجزيء أكثر سلبية في النهاية مع المزيد من الإلكترونات وأكثر إيجابية في النهاية بدونها. يسمح عدم توازن الشحنة في هذه الروابط للجزيئات بالمشاركة في بعض التفاعلات المحددة.
   • وخير مثال على ذلك هو جزيء H.₂يا (ماء). O هي أكثر كهرسلبية من H2 ، لذلك فهي تبقي الإلكترونات أقرب وتجعل الجزيء كله سالبًا جزئيًا عند الطرف O وإيجابيًا جزئيًا عند نهايات H.

4. 

   إذا كان الفرق أكبر من 2 ، فإن الرابطة تكون أيونية. في هذه الروابط ، يتم وضع الإلكترونات تمامًا على طرف واحد. تكتسب أكثر الذرة كهرسلبية شحنة سالبة وتكتسب أقل ذرة كهربية شحنة موجبة. يسمح هذا النوع من الروابط للذرات بالتفاعل مع الذرات الأخرى أو ، علاوة على ذلك ، يتم فصلها بواسطة الذرات القطبية.
   • مثال على ذلك هو كلوريد الصوديوم (كلوريد الصوديوم). الكلور كهرسلبي لدرجة أنه يسحب كلا الإلكترونين من الرابطة تجاه بعضهما البعض ، تاركًا الصوديوم بشحنة موجبة.

5. 

   إذا كان الفرق بين 1.6 و 2 ، فابحث عن معدن. إذا هناك معدن موجود في السند ، وهذا يدل على أنه موجود أيوني. إذا كان هناك غير معادن أخرى ، فإن السند هو التساهمية القطبية.
   • تشمل المعادن معظم الذرات الموجودة على يسار ووسط الجدول الدوري. تحتوي هذه الصفحة على جدول يوضح العناصر التي تعتبر معادن.
   • مثالنا السابق HF يقع ضمن تلك المجموعة. نظرًا لأن H و F ليسا معادن ، فستكون الرابطة التساهمية القطبية.

طريقة 3 من 3: اكتشف Mulliken Electronegativity

1. 

   ابحث عن طاقة التأين الأولى لذرتك. تتكون كهرسلبية موليكن من طريقة قياس تختلف قليلاً عن تلك الموجودة في جدول بولينج أعلاه. للعثور على قيمتها لذرة معينة ، ابحث عن طاقة التأين الأولى. هذه هي الطاقة اللازمة لجعل الذرة تقوم بتفريغ إلكترون واحد.
   • يمكن العثور على هذه القيمة على الأرجح في المواد المرجعية الكيميائية. تحتوي هذه الصفحة على جدول جيد يمكنك استخدامه (قم بالتمرير لأسفل للعثور عليه).
   • كمثال ، دعنا نقول أنك تريد معرفة ما هي الكهربية لليثيوم (Li). في الجدول الموجود في الصفحة أعلاه ، يمكننا أن نرى أن طاقة التأين الأولى تعادل 520 كيلو جول / مول.

2. 

   اكتشف ما هو تقارب الإلكترون في الذرة. هذا قياس للطاقة التي يتم الحصول عليها عند إضافة إلكترون إلى الذرة لتكوين أيون سالب. مرة أخرى ، هذا شيء يجب العثور عليه في المواد المرجعية. تحتوي هذه الصفحة على موارد يمكن أن تكون مفيدة.
   • تقارب الليثيوم الإلكتروني يساوي 60 كيلو جول مول.

3. 

   حل معادلة موليكين الكهربية. عند استخدام kJ / mol كوحدة طاقة ، يمكن كتابة معادلة Mulliken الكهربية كـ EN_موليكن = (1.97 × 10) (إي_أنا + إي_{و ال}) + 0,19. أدخل البيانات المعروفة في المعادلة وابحث عن قيمة EN_موليكن.
   • في مثالنا ، سنصل إلى الحل التالي:

     EN_موليكن = (1.97 × 10) (إي_أنا + إي_{و ال}) + 0,19

     EN_موليكن = (1,97 × 10)(520 + 60) + 0,19

     EN_موليكن = 1,143 + 0,19 = 1,333

نصائح

• بالإضافة إلى مقياسي Pauling و Mulliken ، هناك مقاييس كهربية أخرى ، مثل Allred-Rochow و Sanderson و Allen. كل واحد منهم لديه معادلاته الخاصة لحساب الكهربية (وبعضها يمكن أن يكون معقدًا للغاية).
• كهرسلبية لا يحتوي على وحدة قياس.