المحتوى

• مراحل
• الطريقة الأولى: موازنة معادلة بواسطة طريقة التجربة والخطأ
• الطريقة الثانية: معايرة المعادلة بالطريقة الجبرية

في هذه المقالة: موازنة معادلة بطريقة التجريبية والخطأ موازنة معادلة بالطريقة الجبرية ملخص المقالة

في الكيمياء ، تحدد المعادلة ما حدث أثناء التفاعل الكيميائي. على يسار المعادلة ، نضع الكواشف التي استخدمت للتجربة وعلى اليمين ، المنتجات التي تم الحصول عليها أثناء التجربة. وفقًا لمبدأ الحفاظ على الكتلة (Lavoisier) أثناء التفاعل الكيميائي ، لا تختفي أي ذرة ، ولا يتم إنشاء أي منها ، فهي تتحد بشكل مختلف. باختصار ، يجب أن يكون لديك نفس أرقام البيانات لكل عنصر على اليمين كما في يسار المعادلة. هذا هو السبب في أن معادلة التوازن يجب أن تكون متوازنة دائمًا.

مراحل

الطريقة الأولى: موازنة معادلة بواسطة طريقة التجربة والخطأ

1. 
   

   
   لاحظ معادلة التوازن. سنتعامل مع المعادلة التالية:
   • C₃H₈ + يا₂ -> ح₂O + CO₂
   • هذه هي معادلة احتراق البروبان (C₃H₈) في الأكسجين: يتم الحصول على الماء وثاني أكسيد الكربون.

2. 
   

   
   عد الذرات. أدخل عدد بيانات كل عنصر على جانب واحد من المعادلة ، ثم على الجانب الآخر. لهذا ، خذ في الاعتبار المؤشرات ، إذا كان هناك أي ، فإن المؤشر هو 1.
   • على اليسار ، هناك 3 ذرات كربون و 8 هيدروجين وأوكسجين.
   • على اليمين ، هناك ذرة واحدة من الكربون و 2 من الهيدروجين و 3 من الأكسجين.

3. 
   

   
   
   
   اتركه جانبا مؤقتًا الهيدروجين والأكسجين.

4. 
   

   
   البدء في تحقيق التوازن مع العنصر الصحيح. نبدأ دائمًا بالجزيء الموجود في الجزيء قبل التفاعل وبعده. إذا كان هناك العديد ، خذ الواحد أحادي التكافؤ في إحدى الجزيئات. هنا نبدأ مع ذرات الكربون.

5. 
   

   
   موازنة ذرات الكربون. أضف ، على اليمين ، معاملًا لجزيء ثاني أكسيد الكربون (CO₂) حيث لاتوم الكربون وحده. سنضع 3 للحصول على 3 ذرات اليسار.
   • C₃H₈ + يا₂ -> ح₂يا 3CO₂
   • لدينا 3 ذرات كربون على اليمين بفضل المعامل (3CO)₂) و 3 ذرات كربون على اليسار بفضل المؤشر (C₃H₈).
   • في المعادلة ، يمكنك وضع جميع المعاملات التي تريدها ، ولكن لا يمكنك لمس القرائن.

6. 
   

   
   
   
   تحقيق التوازن بين ذرات الهيدروجين. نظرًا لأن لديك 8 يسار من المعادلة ، فإنك تحتاج إلى أقصى اليمين.
   • C₃H₈ + يا₂ --> 4H₂يا + 3CO₂
   • على اليمين ، سوف تضع معامل 4 ، لأن الهيدروجين ثنائي التكافؤ في جزيء الماء: يشير المؤشر 2 إلى أن ذرتين هيدروجين ترتبطان.
   • للحصول على عدد ذرات الهيدروجين على اليمين ، تضرب المعامل 4 بالمؤشر 2 أو 8 ذرات.
   • بالنسبة لذرات الأكسجين ، على اليمين ، يوجد الآن 6 على جانب واحد ، تأتي من الجزيئات الثلاثة لـ 3CO₂ (3 × 2 = 6 ذرات) و 4 من جزيئات 4 من 4 ساعات₂O (4 × 1 = 4 ذرات) ، أي ما مجموعه 10 ذرات من الأكسجين.

7. 
   

   
   تحقيق التوازن بين ذرات الأكسجين.
   • بسبب توازن الكربون والهيدروجين ، فإن عدد ذرات الأكسجين ليس هو نفسه على جانبي المعادلة. لقد رأينا سابقًا أن هناك 10 ذرات من الأكسجين على اليمين (4 من جزيئات الماء و 6 من جزيئات ثاني أكسيد الكربون). على اليسار ، هناك فقط 2 (من O₂).
   • لتحقيق التوازن بين الأكسجين ، أضف معامل 5 إلى جزيء الأكسجين الأيسر: لديك 10 ذرات من الأكسجين على اليسار والآخر على اليمين.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂يا + 3CO₂

     
     

     
     
   • جميع الذرات (الكربون والهيدروجين والأكسجين) متوازنة: معادلاتك متوازنة.

الطريقة الثانية: معايرة المعادلة بالطريقة الجبرية

1. 
   

   
   اكتب المعادلة لتحقيق التوازن. تعيين كل جزيء معامل الحرفي. سوف ندعو لهم الى, ب, ج و د.

2. 
   

   
   ابحث عن قيمة المعاملات الحرفية الأخرى. سوف نطلب ذلك الى = 1.

3. 
   

   
   العثور على العلاقات بين هذه المعاملات. بالنظر إلى اليسار (الكواشف) واليمين (المنتجات) ، أنشئ العلاقات بين هذه المعاملات المختلفة.
   • خذ المعادلة التالية: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl. وقد ذكر أن = 1 ، مما يعني أن ج = أ ، د = 5 أ و 2 ب = 3 ج + د. تم إجراء الحسابات ، ج = 1 ، د = 5 و ب = 4.