المحتوى

• خطوات

البروتونات والنيوترونات والإلكترونات هي الجسيمات الثلاثة الرئيسية التي تشكل الذرة. كما توحي أسمائهم ، الأول مشحون إيجابيا ، والأخير ليس له شحنة (هم محايدون) والثالث لديه شحنة سالبة. تمتلك الإلكترونات كتلة صغيرة جدًا ، بينما تمتلك البروتونات والنيوترونات كتلة متطابقة تقريبًا. يمكنك العثور على عدد كل منها في الذرة باستخدام المعلومات فقط من الجدول الدوري.

خطوات

جزء 1 من 2: حساب البروتونات والإلكترونات والنيوترونات

1. 

   احصل على جدول دوري. إنها صورة تنظم العناصر حسب التركيب الذري. يتم تصنيفها حسب الألوان وتعطي كل عنصر اختصارًا فريدًا من حرف واحد أو حرفين أو ثلاثة أحرف. تتضمن المعلومات الأخرى الكتلة الذرية والعدد.
   • يمكنك العثور على جدول دوري على الإنترنت أو في كتاب الكيمياء.

2. 

   
   
   ابحث عن العنصر الخاص بك في الجدول الدوري. ينظم العناصر حسب العدد الذري ويقسمها إلى ثلاث مجموعات رئيسية: المعادن ، اللافلزات ، أشباه الفلزات (أشباه الفلزات). وتشمل التجمعات الأخرى الفلزات القلوية والهالوجينات والغازات النبيلة.
   • يمكن أن يؤدي استخدام المجموعة (الأعمدة) أو الفترة (الصفوف) إلى تسهيل العثور على العنصر في الجدول.
   • يمكنك أيضًا البحث عن رمز العنصر إذا كنت لا تعرف أي خصائص أخرى.

3. 

   
   
   حدد العدد الذري. يقع فوق رمز العنصر ، في الزاوية اليسرى العلوية من المربع. سيخبرك العدد الذري بعدد البروتونات التي تشكل ذرة واحدة من هذا العنصر.
   • على سبيل المثال ، يحتوي البورون (ب) على عدد ذري ​​5 ، وبالتالي خمسة بروتونات.

4. 

   
   
   حدد عدد الإلكترونات. البروتونات هي جسيمات في نواة ذرة لها شحنة موجبة. الإلكترونات هي جسيمات سالبة الشحنة. لذلك ، سيكون للعنصر المحايد نفس عدد البروتونات والإلكترونات.
   • على سبيل المثال ، يحتوي البورون (B) على عدد ذري ​​5 ، وبالتالي خمسة بروتونات وخمسة إلكترونات.
   • ومع ذلك ، إذا كان العنصر يحتوي على أيون موجب أو سالب ، فلن تكون البروتونات والإلكترونات هي نفسها. سيكون عليك حسابها. سيظهر الرقم الأيوني على هيئة نص مرتفع صغير بعد العنصر.

5. 

   ابحث عن الكتلة الذرية. لإيجاد عدد النيوترونات ، عليك أولًا إيجاد الكتلة الذرية. هذه القيمة هي متوسط ​​كتلة ذرات العنصر ويمكن العثور عليها أسفل رمز العنصر.
   • قرب الكتلة الذرية للعدد الصحيح التالي. على سبيل المثال ، الكتلة الذرية للبورون هي 10.811 ، لكن يمكنك تقريبها إلى 11.

6. 

   اطرح العدد الذري من الكتلة الذرية. لإيجاد عدد النيوترونات ، عليك طرح العدد الذري من الكتلة. تذكر أن العدد الذري يساوي عدد البروتونات ، والذي تم تحديده بالفعل.
   • بالنسبة لمثال البورون ، 11 (الكتلة الذرية) - 5 (العدد الذري) = 6 نيوترونات

جزء 2 من 2: حساب الإلكترونات مع وجود الأيونات

1. 

   حدد عدد الأيونات. سيظهر كقيمة مرتفعة صغيرة بعد العنصر. الأيون هو ذرة ذات شحنة موجبة أو سالبة بسبب إضافة أو إزالة الإلكترونات. في أيون ، على الرغم من أن عدد البروتونات يبقى كما هو ، فإن عدد الإلكترونات يتغير.
   • بما أن الإلكترون له شحنة سالبة ، فعند إزالته ، يصبح الأيون موجبًا. مع إضافة المزيد من الإلكترونات ، يصبح الأيون سالبًا.
   • على سبيل المثال ، يحتوي N على شحنة -3 ، بينما يحتوي Ca على +2 شحنة.
   • تذكر أنك لست بحاجة إلى إجراء هذا الحساب إذا لم يكن هناك رقم مرتفع بعد العنصر.

2. 

   اطرح الشحنة من العدد الذري. عندما يكون للأيون شحنة موجبة ، تفقد الذرة الإلكترونات. لحساب الكمية المتبقية منها ، اطرح مقدار الشحنة الإضافية من العدد الذري. في حالة وجود أيون موجب ، يوجد عدد من البروتونات أكثر من عدد الإلكترونات.
   • على سبيل المثال ، يحتوي الكالسيوم على شحنة +2 ، لذلك فقد إلكترونين من حالته الطبيعية. العدد الذري للكالسيوم هو 20 ، إذن يحتوي الأيون على 18 إلكترونًا.

3. 

   أضف الشحنة إلى العدد الذري للأيونات السالبة. عندما يكون للأيون شحنة سالبة ، تكتسب الذرة إلكترونات. لحساب العدد الإجمالي لها ، ما عليك سوى إضافة مقدار الشحنة الإضافية إلى العدد الذري. في حالة وجود أيون سالب ، يوجد بروتونات أقل من الإلكترونات.
   • على سبيل المثال ، N لديها شحنة -3 ، لذلك اكتسبت ثلاثة إلكترونات بالمقارنة مع حالتها المحايدة. العدد الذري للنيتروجين هو 7 ، لذلك يحتوي هذا الأيون على 10 إلكترونات.